Reaksi Kimia

Jenis reaksi kimia biasanya ditandai dengan jenis perubahan kimia, dan menghasilkan satu atau lebih produk yang, secara umum, berbeda dari reaktan. Secara umum, reaksi kimia meliputi perubahan yang ketat melibatkan gerakan elektron dalam membentuk dan melanggar ikatan kimia.

Persamaan kimia yang sering digunakan untuk menggambarkan transformasi kimia dari partikel elementer yang terjadi selama reaksi. Perubahan kimia adalah hasil dari reaksi kimia. Semua reaksi kimia melibatkan perubahan zat dan perubahan energi.
Jenis gambar reaksi kimia atas Namun, baik materi atau energi yang diciptakan atau dihancurkan dalam reaksi kimia. Ada begitu banyak reaksi kimia yang akan sangat membantu untuk mengklasifikasikan mereka ke dalam jenis yang berbeda, termasuk istilah yang banyak digunakan untuk menggambarkan reaksi umum.
Kombinasi reaksi atau reaksi sintesis: itu adalah reaksi di mana unsur-unsur kimia 2 atau lebih atau senyawa bersatu untuk membentuk suatu produk yang lebih kompleks.
Contoh: N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3
Reaksi isomerisasi: merupakan reaksi di mana senyawa kimia mengalami penyusunan kembali struktur tanpa perubahan komposisi bersih atom. Contoh: trans-2-butena dan cis-2-butena adalah isomer.
Kimia reaksi dekomposisi atau analisis: adalah reaksi di mana senyawa adalah didekomposisi menjadi senyawa yang lebih kecil atau unsur-unsur:
Contoh: 2 H 2 O → 2 H 2 + O 2
Perpindahan tunggal atau substitusi: jenis reaksi ini ditandai oleh unsur yang tergusur keluar dari kompleks dengan elemen yang lebih reaktif.
Contoh: 2 Na (s) + 2 HC1 (aq) → 2 NaC1 (aq) + H 2 (g)
Metatesis atau reaksi perpindahan Double: merupakan reaksi di mana dua senyawa pertukaran ion atau ikatan untuk membentuk senyawa yang berbeda
Contoh: NaC1 (aq) + Agno 3 (aq) → NaNO 3 (aq) + AgC1 (s)

Reaksi asam-basa


Secara reaksi-reaksi ini dicirikan sebagai reaksi antara asam dan basa, dapat memiliki definisi yang berbeda tergantung pada konsep asam-basa bekerja. Beberapa yang paling umum adalah:
Definisi Arrhenius: asam berdisosiasi dalam air melepaskan ion H3O +; basis berdisosiasi dalam air melepaskan ion OH-.
Definisi Brønsted-Lowry: Asam adalah proton (H +) donor; basa akseptor proton. Definisi Lewis: Asam adalah akseptor pasangan elektron; basa-pasangan elektron donor.
Contoh: HC1 (aq) + NaOH (aq) → NaC1 (aq) + H 2 O (l)
Reaksi redoks: adalah reaksi di mana perubahan dalam bilangan oksidasi atom dalam spesies yang terlibat terjadi. Mereka reaksi sering dapat diartikan sebagai transfer elektron antara situs molekul yang berbeda atau spesies.
Contoh: 2 S 2 O 3 2 – (aq) + I 2 (aq) → S 4 O 6 2 – (aq) + 2 I-(aq)
Dalam hal ini, saya 2 dikurangi untuk saya dan S 2 O 3 2 – (anion tiosulfat) dioksidasi menjadi S 4 O 6 2 -.
Pembakaran reaksi: itu adalah semacam reaksi redoks di mana setiap substansi mudah terbakar menggabungkan dengan unsur oksidasi, biasanya oksigen, untuk menghasilkan produk-produk panas dan bentuk teroksidasi.
Contoh: C 3 H 8 O 2 + 5 → 3 CO 2 + 4 H 2 O
Jenis lain dari reaksi kimia meliputi reaksi organik yang ditemukan dalam kimia organik.
Reaksi organik menulis berbagai reaksi yang melibatkan senyawa-senyawa yang memiliki karbon sebagai unsur utama dalam struktur molekul mereka. Dalam oposisi terhadap reaksi anorganik, kimia organik reaksi diklasifikasikan sebagian besar oleh jenis dari kelompok-kelompok fungsional yang ada dalam masing-masing senyawa. Dalam hal ini reaksi dijelaskan dengan menunjukkan mekanisme melalui mana perubahan terjadi.
Reaksi organik adalah reaksi kimia yang melibatkan senyawa organik. Jenis reaksi kimia dasar organik yang tercantum di bawah ini:
  • Selain itu reaksi
  • Penghapusan reaksi
  • Pergantian reaksi
  • Reaksi redoks
  • Reaksi penataan ulang
  • Pericyclic reaksi
Bentuk umum dari mekanisme S N 2 misalnya adalah sebagai berikut:
Jenis reaksi kimia - Sn2 mekanisme
Nuc Dimana: = nukleofil
X = meninggalkan grup (biasanya halida atau tosylate, mesylate)
Contoh ion hidroksida yang bertindak sebagai nukleofil dan bromin adalah kelompok meninggalkan
Jenis reaksi kimia - nukleofil
Hal ini menyebabkan inversi konfigurasi karena serangan belakang nukleofil tersebut.
Jenis pelarut, elektrofil dan kelompok meninggalkan, semuanya memainkan peran penting dalam jenis reaksi:
Pelarut: pelarut protik seperti air dan alkohol menstabilkan nukleofil yang begitu banyak sehingga tidak akan bereaksi dengan substrat. Oleh karena itu, penggunaan hidrokarbon yang baik aprotik pelarut seperti eter dan keton dan halogenasi kutub diperlukan.
Nukleofil: Sebuah nukleofil yang baik diperlukan karena terlibat dalam tingkat penentuan langkah. Sebuah nukleofil lemah tidak akan efisien menyerang substrat.
Membiarkan kelompok: Sekelompok meninggalkan yang baik diperlukan, seperti halida atau tosylate, karena ia terlibat dalam langkah menentukan tingkat (lebih baik meninggalkan kelompok untuk halogen: Saya> Br> C1> F) Dalam sintesis organik, reaksi organik yang digunakan dalam konstruksi molekul organik baru. Produksi banyak bahan kimia buatan manusia seperti obat, plastik, aditif makanan, kain tergantung pada reaksi organik.

Di antaranya, reaksi organik tertua adalah pembakaran bahan bakar organik dan saponifikasi lemak untuk membuat sabun. Kimia organik modern dan maju dimulai dengan sintesis terpene, karbohidrat, protein, steroid dan reaksi polimerisasi pada abad delapan belas. Dalam sejarah Hadiah Nobel dalam Kimia, penghargaan telah diberikan untuk penemuan reaksi organik tertentu seperti reaksi Grignard tahun 1912, reaksi Diels-Alder pada tahun 1950, reaksi Wittig pada tahun 1979 dan metatesis olefin pada tahun 2005.
Pengetahuan kimia organik terus bergerak maju dengan pendekatan sintetik baru yang mengarah pada penemuan baru dan jurnal publikasi baru. Namun, konsep dasar kimia tetap tidak berubah: dua atau lebih elemen bereaksi bersama untuk menciptakan pembentukan ikatan kimia antara atom dan menghasilkan pembentukan senyawa kimia.
Tapi mengapa bahan kimia bereaksi bersama? Jawabannya bergantung pada konfigurasi elektron atom yang berpartisipasi.
Penemuan unsur-unsur yang dikenal sebagai gas mulia helium, neon, argon, kripton dan xenon di late1890s dibuat oleh William Ramsay. Unsur-unsur, bersama dengan radon diatur dalam kelompok VIIIA dari tabel periodik unsur. Unsur-unsur juga dikenal sebagai gas inert karena kecenderungan mereka untuk tidak bereaksi dengan unsur lainnya. Ini jelas dapat dijelaskan oleh konfigurasi elektron dalam masing-masing elemen: semua gas mulia memiliki cangkang penuh valensi; konfigurasi ini adalah konfigurasi elektron yang stabil dan salah satu yang unsur-unsur lain mencoba untuk mencapai dengan mereaksikan bersama-sama.
Alasan atom bereaksi satu sama lain dalam kata lain adalah untuk mencapai keadaan di mana mereka valensi shell diisi.
Jenis reaksi kimia - kulit elektron
Struktur atom dan elektron Kerang

Leave a comment? Don't be a silent reader :)

Fill in your details below or click an icon to log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out / Change )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out / Change )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out / Change )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out / Change )

Connecting to %s